电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(dià河北保定技校排名，保定技校前十名n)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大(dà)的(de)元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值(z河北保定技校排名，保定技校前十名hí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极(jí)性越河北保定技校排名，保定技校前十名强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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